So sánh bán kính nguyên tử.

Bài toán đối chiếu nửa đường kính vẹn toàn tử những yếu tắc chất hóa học là câu hỏi vô cùng hoặc gặp gỡ nhập phần chất hóa học đại cương, tuy vậy lại rất dễ khiến sai lầm đáng tiếc. Bài viết lách tiếp sau đây sẽ hỗ trợ những em xử lý yếu tố này.

So sánh nửa đường kính vẹn toàn tử

Quảng cáo

1. Cách đối chiếu nửa đường kính vẹn toàn tử những vẹn toàn tố

Để đối chiếu nửa đường kính những vẹn toàn tử, tổ chức tuân theo quá trình sau:

Bước 1: Xác xác định trí (chu kì, nhóm) của những yếu tắc nhập bảng tuần trả.

Bước 2: So sánh nửa đường kính vẹn toàn tử của những yếu tắc nhập và một group cùng nhau, và một chu kỳ luân hồi cùng nhau, theo gót quy tắc:

+ Trong và một chu kì, theo hướng tăng của năng lượng điện phân tử nhân, nửa đường kính vẹn toàn tử rời dần dần.

+ Trong và một group, theo hướng tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân, nửa đường kính vẹn toàn tử tăng dần dần.

Bước 3. Kết luận

Quảng cáo

2. Ví dụ minh họa

Câu 1: Không dùng bảng khối hệ thống tuần trả bố trí những yếu tắc sau theo hướng tăng dần dần nửa đường kính vẹn toàn tử: ₈O, ₁₅P, ₇N. (có phân tích và lý giải ngắn ngủi gọn). 

Hướng dẫn giải:

Cấu hình electron vẹn toàn tử O là 1s²2s²2p⁴, vậy O ở chu kỳ luân hồi 2, group VIA.

Cấu hình electron vẹn toàn tử P.. là 1s²2s²2p⁶3s²3p³, vậy P.. ở chu kỳ luân hồi 3, group VA.

Cấu hình electron vẹn toàn tử N là 1s²2s²2p³, vậy N ở chu kỳ luân hồi 2, group VA.

Ta có:

- O và N ở và một chu kỳ luân hồi 2, Z_O > Z_N nên nửa đường kính vẹn toàn tử O < N.

- N và P.. ở và một group VA, Z_N < Z_P nên nửa đường kính vẹn toàn tử N < P..

Chiều tăng dần dần nửa đường kính vẹn toàn tử là: O < N < P..

Câu 2: Sắp xếp những yếu tắc sau theo hướng tăng dần dần nửa đường kính vẹn toàn tử: ₁₆A, ₉B, ₁₇D.

Hướng dẫn giải:

Cấu hình electron vẹn toàn tử A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → A ở chu kỳ luân hồi 3, group VIA.

Cấu hình electron vẹn toàn tử B: 1s²2s²2p⁵ → B ở chu kỳ luân hồi 2, group VIIA.

Cấu hình electron vẹn toàn tử D: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → D ở chu kỳ luân hồi 3, group VIIA.

Ta có:

- A và D nằm trong tuỳ thuộc chu kỳ luân hồi 3, số hiệu vẹn toàn tử của A < D nên nửa đường kính vẹn toàn tử của A > D.

- B và D nằm trong tuỳ thuộc group VIIA, số hiệu vẹn toàn tử của B < D nên nửa đường kính vẹn toàn tử của D > B.

Vậy nửa đường kính vẹn toàn tử: B < D < A.

Quảng cáo

Xem tăng những nội dung bài viết về phong thái đối chiếu nửa đường kính vẹn toàn tử và ion hoặc, cụ thể khác:

• So sánh nửa đường kính của Al và Al3+

• So sánh nửa đường kính của Ca và Ca2+

• So sánh nửa đường kính của những ion

• So sánh nửa đường kính của Cl và Cl-

• So sánh nửa đường kính của K và K+